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标题: 为什么乙醇的挥发速率比异丙醇还高？ [打印本页]

作者: 利华 时间: 2011-3-7 22:21
标题: 为什么乙醇的挥发速率比异丙醇还高？
一般来说，碳原子越多，越难挥发，这个有点反常

同分异构体的话，直链的沸点高。有支链的沸点低。但是挥发速率好像不是那么有规律
溶剂名称    相对挥发速率沸点（℃）

   乙醇             20          75-80

异丙醇          27          81-83

   正丙醇          55          95-98

   乙酯             10          72-80

   正丙酯          22          84-90

   异丙酯          12          115-130
上表中相对挥发速率是以乙酸乙酯速率为10的标准情况下的数值。相对挥发速率数值越小，则代表该溶剂挥发速度越快。

感觉这个数据有错误。是在百度上查的。

还有，可以通过组分的沸点，计算香蕉水的沸点吗？

作者: guanlianghui 时间: 2011-3-7 23:00
沸点的问题可以从分子间作用力去考虑。你上面的规律，对范德华力的分析是有效的。脂肪醇主要还是H键影响最大。EA与IPA,主链只有两个C原子，但是IPA支链的甲基的供电子效应会使O的电子云密度增加，使得O与H之间的键合力增大。微观表现为，温度升高时，分子运动加快，IPA的H键更不容易破坏，宏观表现为沸点升高。

作者: sanyi 时间: 2011-3-8 09:48
可以通过组分的挥发速率，计算出香蕉水的混合挥发速率。因各溶剂之间的范德华力，特别是H键作用力影响，形成共沸点，很难计算香蕉水的沸点

作者: lpplpp22 时间: 2011-3-9 08:34
你查的数据有问题，相对挥发速率是数值越大挥发越快。
以醋酸丁酯挥发速率为1.0的话
乙醇为2.6，正丙醇为1.0，异丙醇为2.05.
符合碳原子多和直链沸点高的原则。

作者: 利华 时间: 2011-3-9 17:58
乙醇的是1.7

作者: wzh2009 时间: 2011-3-9 19:25
可以去查溶剂手册！
那里的数据更可靠！/:@

作者: baba 时间: 2011-3-10 15:07
本帖最后由 baba 于 2011-3-10 15:20 编辑

饱和蒸汽压 蒸汽压越大，蒸发速度越快

液体的蒸汽压
当液体的蒸发速度与其气体的凝聚速度相等时，达到动态平衡。此时，液面上方的该种液体的蒸汽为饱和蒸汽，饱和蒸汽的压力为该温度下的饱和蒸汽压。
液体的饱和蒸汽压（简称蒸汽压）与液体的性质有关，可表示液体挥发能力的大小。饱和蒸汽压越大，液体的挥发能力越强。
[饱和蒸汽压与温度有关：温度越高，饱和蒸汽压越大

作者: hwhlc1 时间: 2014-12-1 09:24
能不能寄个样品

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