铁锈的疑惑

foggygu

还有个问题,今天早上我去ODE架子上拿板的时候,发现所有板的边缘都锈了(没有封边),奇怪的除了一块是红锈之外,其他全是黄的.问题是这些板的材质是一样的,弄不懂了.
我的书真是白读了,连铁的腐蚀都没搞清楚,惭愧惭愧......

foggygu

谢谢,有一定了解了!

haonan5589

我的基础知识也不好,看来原来的化学知识在涂料的深层研究中还是可以用到的。.受教！受教！
我有个疑问就是为什么有的钢材表面不容易生锈呢？好像表面经过了什么处理？

[ 本帖最后由 haonan5589 于 2008-10-10 11:00 编辑 ]

青葱岁月

普通钢铁制品在潮湿的空气中，渐渐变色，并在表面生成一种红褐色的物质，这种现象叫做钢铁的生锈。其实质是铁和空气中所氧气、水蒸气等起作用，生成铁的多种氧化物的水合物。铁锈的成分比较复杂，通常简略用Fe2O3·xH2O表示。铁锈是一种松脆多孔的物质，它不能保护里层的铁不被锈蚀，因此时间久了，钢铁制品就可能锈蚀成一堆无用的废品。尤其严重的是，钢铁在含有酸气、氯气的水蒸气中，或接触电解质溶液时，锈蚀得特别快。
钢铁在潮湿空气里，其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，水里H+增多
　　H2O+CO2H2CO3H++HCO3-
　　这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜，它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极，碳为正极，发生原电池反应：
　　(-)Fe-2e=Fe2+　(+)2H++2e=2H
　　2H=H2↑
　　随着H+浓度的降低，水的电离平衡向右移，OH-浓度逐渐增大，则OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2。
　　Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓　Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。上述这种腐蚀过程中有氢气放出，叫做析氢腐蚀。
　　析氢腐蚀是在较强的酸性介质中发生的，如果钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+　(+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使钢铁的腐蚀，叫做吸氧腐蚀。实际钢铁等金属的腐蚀主要是这种吸氧腐蚀。

开林（江西）制漆

红锈比黄锈少半个结晶水:lol
干燥的地方是红锈,潮湿的地方是黄锈