分子间作用力详解

青葱岁月

分子间作用力详解

lc82002

请问在粉末涂料成膜的附着力主要是分子力还是氢键呀
但是对于水煮的发现附着力很弱，这样看起来氢键才是成膜附着力好的主要原因
那样氢键是极性键，水煮后氢键就主要跟水分子反应，破坏了它与底材的结合力了
请哪位高手能否跟我谈谈您的见解

青葱岁月

楼上所讲的问题：似乎让人理解起来有点茫然！在这里做一些相应的补充！
Ａ：分子力 ：又称分子间作用力、范得瓦耳斯力。分子间的相互作用。当二分子比较接近时，主要表现为吸引力。这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用。当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的。这是由于各分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用。
分子间的引力和斥力：
（1）分子间存在引力：
①分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；
②用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；
③两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。
（2）分子间存在斥力：
①分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；
②用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。
（3）分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且持力减小或增大比引力变化要快些。
（4）分子力的变化情况：
①当r=ro(ro=10^-10m)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；
②当r＜ro时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；
③当r＞ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；
④当r≥ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；
⑤当r由ro→∞时，分子力（引力）先增大后减小。
分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：
　　（1）取向力：发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动。这种偶极子的相互转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。
　　（2）诱导力：发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间。在极性分子和非极性分子间，由于极性分子的影响，会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，产生诱导偶极，与原极性分子的固有偶极相互吸引，这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力。同样地极性分子间既具有取向力，又具有诱导力。
　　（3）色散力：当非极性分子相互接近时，由于每个分子的电子不断运动和原子核的不断振动，经常发生电子云和原子核之间的瞬时相对位移，产生瞬时偶极。而这种瞬时偶极又会诱导邻近分子也产生和它相吸引的瞬时偶极。由于瞬时偶极间的不断重复作用，使得分子间始终存在着引力，因其计算公式与光色散公式相似而称为色散力。
Ｂ：个人看法，分子之间才存在着极性和非极性问题，（而单个的氢键是极性键，是不存在这种说法的）！氢键的极性问题，是由分子表现出来的．

[ 本帖最后由 青葱岁月 于 2008-7-15 12:37 编辑 ]